2019化学同步江苏专版选修4学案:专题1 第二单元 第三课时 电解池的工作原理 Word版含解析
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电解过程分析 通电前 存在微粒 Na+、Cl- 微粒移动 自由移动 通电后 微粒移动 Na+移向阴极Cl-移向阳极 电极反应 阴极:2Na++2e-===2Na 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 电解反应 2NaCl通电通电 2Na+Cl2↑ 实验现象 阴极:产生银白色金属

阳极:产生黄绿色气体   

  2.电解CuCl2溶液

电解装置 电解过程分析 通电前 存在微粒 Cu2+、Cl-、H+、OH- 微粒运动 自由移动 通电后 微粒运动 Cu2+、H+移向阴极

Cl-、OH-移向阳极 电极反应 阴极:Cu2++2e-===Cu 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 电解反应 CuCl2通电 Cu+Cl2↑ 实验现象 阴极:覆盖一层红色固体

阳极:①有气泡放出;

②闻到刺激性的气味;

③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色   3.电解的概念

  在直流电的作用下,在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

  4.电解池

  (1)概念:将电能转化为化学能的装置。

  (2)构成条件

  ①两个电极:阳极--与电源正极连接;

  阴极--与电源负极连接。

  ②电解质溶液或熔融电解质。

  ③直流电源。

  ④构成闭合回路。

  (3)工作原理

  ①电极反应类型。

  阳极→氧化反应;阴极→还原反应。

②电子流向:电源负极→阴极;阳极→电源正极。