电解过程分析 通电前 存在微粒 Na+、Cl- 微粒移动 自由移动 通电后 微粒移动 Na+移向阴极Cl-移向阳极 电极反应 阴极:2Na++2e-===2Na 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 电解反应 2NaCl通电通电 2Na+Cl2↑ 实验现象 阴极:产生银白色金属
阳极:产生黄绿色气体
2.电解CuCl2溶液
电解装置 电解过程分析 通电前 存在微粒 Cu2+、Cl-、H+、OH- 微粒运动 自由移动 通电后 微粒运动 Cu2+、H+移向阴极
Cl-、OH-移向阳极 电极反应 阴极:Cu2++2e-===Cu 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 电解反应 CuCl2通电 Cu+Cl2↑ 实验现象 阴极:覆盖一层红色固体
阳极:①有气泡放出;
②闻到刺激性的气味;
③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色 3.电解的概念
在直流电的作用下,在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
4.电解池
(1)概念:将电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件
①两个电极:阳极--与电源正极连接;
阴极--与电源负极连接。
②电解质溶液或熔融电解质。
③直流电源。
④构成闭合回路。
(3)工作原理
①电极反应类型。
阳极→氧化反应;阴极→还原反应。
②电子流向:电源负极→阴极;阳极→电源正极。