【解答】解：A、反应CO+NO2⇌CO2+NO，△H＜0，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、合成氨反应正方向为发热反应，较低的温度有利于平衡正移，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；

故选：D。

【习题三】

（2018春•眉山期末）恒容恒温条件下，可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g） 达到平衡的标志是（　　）

　A．混合气体的颜色不再改变

　B．H2、I2、HI的浓度相等

　C．混合气体的密度保持不变

　D．H2、I2、HI分子个数比为1：1：2

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

【解答】解：A．该反应中只有碘有颜色，所以当混合气体的颜色不再改变时，说明碘的物质的量浓度不变，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；

B．H2、I2、HI的浓度相等不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故B错误；

C．反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断是否达到平衡状态，故C错误；

D．H2、I2、HI分子个数比为1：1：2不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故D错误；

故选：A。

【习题四】

（2018•浙江模拟）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）

　A．容器内的温度不再变化

　B．容器内的压强不再变化

　C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

　D．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

【考点】化学平衡状态的判断．

【专题】化学平衡专题．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【解答】解：A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；