摩尔是一个单位，约含有6.02×10 23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，

摩尔简称摩，符号为mol。

【练习】 如何理解阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1?

1molFe含有 个铁原子

1molO2含有 个氧分子

1molNa+含有 个Na+

【自主学习2】阅读课本P11资料卡片

【板书】 3、物质的量

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n ，单位为mol

【师生共同探讨2】 理解物质的量时我们应该注意以下事项：

1、物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体，它的符号是n ，这里的粒子是指：原子、分子、离子 、原子团、质子、中子、电子等。

2、"物质的量"四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是

"物质的质量"或"物质的数量"。在读、写、用时不能随意地加、减字

或拆开。

3、摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于

宏观。不能说"1mol铁钉"、"1 mol小麦"、"1 mol细菌"。

4、使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，

例如：lmol氢。这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。

【练习】 1、 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1 mol氧。（ ）

（2）0.25 mol CO2 。（ ）

（3）摩尔是7个基本物理量之一。（ ）

（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。（ ）

2、 已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个

2 mol水分子数为___________个。

【小组讨论2】 你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（NA）的关系吗？

【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系

n=N/NA

【练习】例1：6.02×10 22个NaCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？