根据盖斯定律可以得到\s\up1(09(09)ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH3＝\s\up1(10(10)ΔH1－ΔH2＝\s\up1(11(11)－110.5 kJ·mol－1。

　　(2)根据盖斯定律，直接将热化学方程式①、②左右两边分别相减，也可以求得C(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)的焓变。

　　则ΔH3＝\s\up1(12(12)ΔH1－ΔH2＝\s\up1(13(13)－110.5_kJ·mol－1。

　　1．中和反应热的测量实验中：

　　(1)酸、碱混合时，为何要把NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯？

　　提示：减少热量损失。

　　(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

　　提示：不能，铜丝易传热，造成热量损失。

　　2．观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。

提示：应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。图a起点可看作是A，