同一化学反应中，不同物质消耗或生成的速率不一定相同，因此必须指明化学反应速率(v)是用哪一种物质来表示的。

　　1．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？

　　提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。

　　2．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。

　　(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？

　　(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？

　　提示：　　　　　　N2　＋3H22NH3

　　起始浓度(mol·L－1): 1　　　3　　　　0

　　变化浓度(mol·L－1): 0.2　　0.6　　　0.4

　　 2 min时浓度

　　(mol·L－1): 0.8　　2.4　　　0.4

　　(1)v(N2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1

　　v(H2)＝＝0.3 mol·L－1·min－1

　　v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·min－1。

　　(2)不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

　　应用"三段式"进行化学反应速率的计算

　　(1)计算步骤

　　①确定反应物或生成物的起始加入量。

　　②确定反应过程中各物质的变化量。

　　③确定反应进行至某时刻时各物质的量。

　　④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

　　⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

　　(2)计算模式

　　设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则：

　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)