2．溶液的pH需要调到5～6。调节溶液的pH时需要使用pH试纸，试纸放在洁净干燥的表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，待液体散开后，与标准比色卡对比，读取溶液的pH。若pH没有达到5～6的要求，再次使用玻璃棒和表面皿时必须清洗干燥后才能使用。

　　当溶液的pH大于6时，可以用稀硫酸来降低溶液的pH，若溶液pH小于5，我们可以通过加入NaOH溶液来调节pH达到所需的范围。建议用硫酸不用盐酸来调节溶液的pH，否则Cl－也可能在阳极放电生成氯气，造成环境污染。

　　3．污水中还需加入少量的Na2SO4溶液，以增大溶液中的离子浓度，从而增大溶液的导电性，加快电解速率，达到快速净化的目的。为了便于观察到污水变清的实验现象，还可以在水中加入少量的有机染料，通过观察溶液的颜色变化来判断污水是否被净化。但是使中间水层彻底变澄清需要很长的时间，只要观察到溶液的颜色变浅即可说明问题。

　　4．本实验是在实验室模拟用电浮选凝聚法净化水，在实际的生产实践中由于此方法的耗电量较高，所以其成本较高。

　　三、几种试纸的用途及使用方法

　　试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。

　　1．各种试纸的用途

　　(1)红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红，它们可以定性地判断气体或溶液的酸碱性。

　　(2)淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色。它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气(或其溶液)、NO2等。

　　(3)醋酸铅试纸遇到硫化氢或硫离子时，生成黑色的硫化铅。它可以定性地检验硫化氢和含硫离子的溶液。

　　(4)pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH，可粗略地检验溶液酸碱性的强弱。

　　2．使用方法

　　(1)用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放在盛待测气体的容器口或导气管口附近(不得接触溶液)，观察试纸是否改变颜色，从而判断气体性质。

　　(2)用试纸检验溶液性质时，一般先把一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察是否改变颜色，从而判断溶液性质。

　　(3)在使用pH试纸时，玻璃棒要洁净，pH试纸在测pH前，不可用蒸馏水湿润，否则会使被测溶液稀释，即测得的是稀释后溶液的pH(根据溶液酸碱性不同，数值可能偏大或偏小，pH＝7的溶液无影响)。

　　(4)取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体污染。

　　知识点1 Cl2的生成及性质的微型实验

　　【例题1】 化学研究小组通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：

　　a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2。

　　b方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2。

　　c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2。

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2。