5.溶度积--沉淀溶解平衡常数

　　(1)概念

　　在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。

　　(2)表达式

　　对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是平衡浓度。

　　(3)意义

　　反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强。

　　(4)影响因素

　　在一定温度下，溶度积是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。

　　6．浓度商

　　(1)表达式：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Qc＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度。

　　(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。

　　[自我检测]

　　判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

　　(1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。(　　)

　　②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。(　　)

　　③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。(　　)

　　④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小。(　　)

　　⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　)

　　⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。(　　)

　　(2)对于平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0：

　　①升高温度，平衡逆向移动。(　　)

　　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度。(　　)

　　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液。(　　)

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高。(　　)