重点 会定性和定量的判断化学反应中的能量变化。 难点 从本质上理解化学反应中能量的变化。 评价任务 目标1导向：【活动一】通过生产生活中的现象，感受化学反应中的能量的变化，试着用学习过的化学键的知识来解释化学反应中能量变化的本质原因。

目标2导向：【活动二】PPT展示化学键生成和断裂的能量图表，在同一条件下，直观看出统一化学键吸收和放出的热量是一定的。总结出键能的概念。并会说明键能和物质稳定性的关系。以氯化氢的微观形成过程为例，学会判断一个给定的化学反应，根据键能数据，判断是吸热反应还是放热反应。

目标3导向：【活动三】能够根据反应物生成物的总能量大小关系，判断一个反应是吸热反应还是放热反应。并记住

反应物的总能量 = 生成物的总能量 + 放出的能量

反应物的总能量 + 吸收的能量 = 生成物的总能量

两个基本关系。通过堂测堂练的练习，应用这两个关系。 导学过程 教师活动 学生活动 导 给出生活中化学反应实例图片，引发学生思考。

提问：化学变化的本质是什么？化学变化与能量有什么联系？ 化学变化的实质是原子（或原子团）的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。 旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量 思 引导学生思考，给出氢氢键的断裂和生成的键能。让学生总结键能的概念，

引导学生发现键能的规律，以及键能和物质稳定性之间的关系。

根据给出部分化学键的键能数值表，思考如何计算确定的一个化学反应的能量变化量呢？同学们认真阅读课本P4-P5，用黑笔在课本上画出重点和疑点，并且完成导学提纲的"基础感知"和部分。 议 引导学生发散思维，大胆质疑 1、小组讨论导学提纲中"基础感知"和"深入学习"部分的问题，找出解决不了的问题，也可以提出质疑。

反应H_2＋Cl_22HCl中，反应物中化学键断裂吸收的总能量为 kJ，生成物中化学键形成放出的总能量为 kJ，反应 （填"放出"或"吸收"）的能量为 kJ。