编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度 ② 降低温度 ③ 增大O2的浓度 ④ 使用催化剂 ⑤ 压缩体积 ⑥ 恒容下充入Ne

合作探究

　　探究活动一：浓度对化学反应速率的影响

　　[实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式：

　　填写实验记录卡：

　　加入试剂 　　0.2mol/L的H2C2O4 　　0.1mol/L的H2C2O4 　　实验现象 　　 　　 　　褪色时间 　　 　　 　　实验结果 　　 mol/L的H2C2O4褪色更快。 　　【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。

　　【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。

　　【理 解】：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大

　　2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

　　[归纳总结]

　　改变浓度对化学反应速率的影响规律为

　　增加反应物浓度， 速率增大。

　　增加生成物浓度， 速率增大。

　　【学以致用】

　　1．下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL，X和HCl

和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）