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学习过程：

2、自读实验3-1,

钠的物理性质：

钠的化学性质

实验

实验

③钠与水的反应

[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。

　　　 1、能以单质形式存在于自然界的金属有Ag Au Pt，而大多数金属是以化合态存在，原因是大多数金属化学性质_比较活泼_。金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au

2、地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al Fe Ca, Na, K, Mg, H, T i

3、金属单质的一般物理性质包含：①有金属光泽②是电和热的良导体③_延展 性④密度较大_⑤熔点度较高

4、观察课本第46页图3-2图片，填空：

　　　　　　　　方程式 反应类型 是否为氧化还原 金属做__剂

①2A l + 3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu 置换 是 还原剂

②2Mg +O2 = 2MgO 化合 是 还原剂

③Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换 是 还原剂

④Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 置换 是 还原剂

1、高温下不与氧气反应的是Au，能存放在空气中的是Fe Al Mg, 但加热能与氧气反应。（镁条表面成黑色原因用方程式表示：2Mg +O2 = 2MgO ）

用镊子夹取存放在 煤油中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切割一小块，观察钠的颜色银白色、光泽亮 、硬度小、质软 、熔点 低

①不久，可以看到钠表面变暗，因为钠易与空气中氧气的作用生成白 色的固体。

方程式：

常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比铁、铝、镁等金属 活泼得多，因此要把钠保存在石蜡油或煤油中，以 隔绝空气。

②把小块钠放在石棉网上或坩埚里加热，钠在空气中受热后先熔化成 光亮的小球__，后剧烈燃烧，产生黄色色的火焰，生成淡黄色固体。（酒精灯的温度400-500度，钠熔点98度）

方程式：

48页科学探究

熔化了的液态铝不会滴落的原因是：氧化铝保护了铝，构成薄膜的_氧化铝__的熔点高于铝，包在铝的外面。

小结：金属元素原子最外层电子数较少，最外层电子容易___失去_____，单质表现出__还原性。能和氧气、氯气硫等具有氧化性的物质起反应。

铜、铁可制水壶烧水，说明铜、铁与热水不反应。

规律：位于金属活动性顺序表中H 之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成 盐 和 氢气 。

练习：写出下列反应的离子方程式

Mg+HCl Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑

Al＋HCl 3Al + 6H+ = 3 Al 3++ 3 H2↑

Fe＋HCl Fe + 2H+ = Fe 2++ H2↑

[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的H+ 氧化。金属和酸反应与金属的 活动性 有

关，金属越活泼，越容易与酸反应，反应越 剧烈 。

[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？ H2O ≒ H+ + OH-

钠的取用：① 钠的取用用镊子（不能用手接触）② 表面煤油要用滤纸吸干

③ 切割钠在石棉网上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原试剂瓶

[观察]

主要实验现象 对实验现象的分析 钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小 钠 熔 成光亮小球 反应放热且熔点低 四处 游 动 生成 气体 发出嘶嘶 响 声 反应 剧烈 溶液变 红 反应生成物显 碱性 ① 生成的碱性物质是 氢氧化钠 ② 生成的气体可能是 氢气 （根据氧化还原知识）

[总结] ① 钠与水反应的化学方程式,双线桥表示电子转移，并表示出氧化剂和还原剂:

② 钠与水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　　③ 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氢离子 氧化。

　　　④ 应用：火灾现场存放金属钠时，不能用水灭火，必须用沙土__盖灭。 课堂同步练习： 53页1、2、3、4 课堂要求学生掌握的内容： 钠与氧气、水的反应 板书设计 钠的物理性质

钠的化学性质

1、 常温下钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O

2、

　加热条件下钠与氧气反应:2Na + O2 △ Na2O2

3、 钠与水反应

　　2Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑

　　2Na+ + 2H2O = 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 课后作业 优化设计 40页1-4题 课后反思与反馈