类型 电解质特点 实例 电极反应式 电解

方程式 电解

对象 电解质溶液浓度的变化 溶液

pH

变化 电解质溶液复原的方法 阴极 阳极 电解水型 含氧酸 H2SO4 4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑ 2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑ 水 增大 减小 加水 可溶性强碱 NaOH 增大 活泼金属含氧酸盐 KNO3 不变 电解电解质型 无氧酸 HCl 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2HCl\s\up7(电解(电解)H2↑＋

Cl2↑ 电解

质 减小 增大 氯化氢 不活泼金

属无氧

酸盐 CuCl2 Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ CuCl2\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑ 氯化铜 放H2生成碱型 活泼金属

无氧酸盐 NaCl 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2NaCl＋2H2O\s\up7(电解(电解)2NaOH＋H2↑＋

Cl2↑ 电解

质和

水 生成新

电解质 增大 氯化氢 放O2生成酸型 不活泼金属

含氧酸盐 CuSO4 2Cu2＋＋4e－===2Cu 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2CuSO4＋2H2O\s\up7(电解(电解)2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 电解

质和

水 生成新

电解质 减小 CuO或CuCO3