温度、加入含有相同分子或离子的物质等。在分析这类问题时，同学们易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地一致起来。应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向"削弱"这种改变的方向移动，移动结果不能"抵消"或"超越"这种改变。

　　　根据图3－3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，并完成下列问题：

1． 写出弱酸、弱碱的电离方程式：

________________________________________________________________________。

　　点拨　HAH＋＋A－；BOHB＋＋OH－

　　2．填写下表中的空白。

　　HA电离过程中体系各粒子浓度的变化

c(H＋) c(A－) c(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 　　

　　BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化

c(B＋) c(OH－) c(BOH) 等体积等浓度的

B＋、OH－溶液相混合时 达到电离平衡前 达到平衡时 　　

　　点拨　HA电离过程中体系各粒子浓度的变化

c(H＋) c(A－) c(HA) HA初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离平衡前 变大 变大 变小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 　　

　　BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化

c(B＋) c(OH－) c(BOH) 等体积等浓度的

B＋、OH－溶液相

混合时 最大 最大 最小 达到电离平衡前 变小 变小 变大 达到平衡时 不变 不变 不变