第2课时 化学反应的限度

　　 [课标要求]

　　1．了解可逆反应的特征。

　　2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。

　　1．可逆反应是指在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。

　　2．化学平衡是指在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。

　　3．化学平衡状态的特征为：逆、等、动、定、变。

　　4．判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志是：

　　(1)正、逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)。

　　(2)各组分的质量分数、体积分数或浓度保持不变。

　　5．外界条件如温度、浓度、压强等对化学平衡有一定影响；当温度发生变化，平衡一定发生移动；催化剂不能使平衡发生移动。

　　1．可逆反应

　　(1)定义：在同一条件下，正反应和逆反应能同时进行的化学反应。

　　(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用"==="而用""。

　　(3)特点

　　①正向反应和逆向反应同时进行。

　　②正向反应和逆向反应的条件相同。

　　③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。

　　2．化学平衡状态--化学平衡

　　(1)化学平衡的建立

　　①反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v(正)逐渐减小。生成物浓度逐渐增大―→v(逆)从0开始逐渐增大。