1．硝酸与金属的反应

　　一般规律：金属与硝酸反应不生成H2。

　　(1)硝酸能与除Au、Pt外的绝大多数金属反应：

　　如：2HNO3(浓)＋Ag===AgNO3＋NO2↑＋H2O；

　　4HNO3(稀)＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

　　(2)浓硝酸与Fe、Al的反应：

　　(3)稀HNO3与Fe的反应：

　　①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

　　②3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

　　2．浓硝酸与非金属的反应

　　(1)浓硝酸与部分还原性较强(或氧化性较弱)的非金属单质(如C、S、P等)反应。

　　(2)反应规律：非金属单质＋浓HNO3\s\up17(△(△)最高价氧化物或最高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。

　　(3)反应实例：

　　C＋4HNO3(浓)\s\up17(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(浓)\s\up17(△(△)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(浓)\s\up17(△(△)H3PO4＋5NO2↑＋H2O。

　　知识拓展

　　(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后退色。

(2)硝酸与铜的反应：