现象 锌片逐渐溶解 铜片上产生气泡 得失电子 失电子 得电子 正、负极判断 负极 正极 电子流向 流出 流入 电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 总反应式 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 　　(3)构成原电池的"一个反应，三个条件"

　　①原理反应：自发进行的氧化还原反应。

　　②三个条件

　　　(1)根据课本中的活动与探究回答：H＋得到的电子是Cu失去的吗？在这个过程中Cu起什么作用？你怎样知道导线中有电子通过？

　　(2)若将铜锌原电池中的Cu电极换成石墨可以吗？

　　[提示]　(1)不是；Cu做导体，起传导电子的作用；电流计的指针发生了偏转。

　　(2)可以，因为Cu在该电池中起到的是传递电子的作用，其本身并未参与电极反应，因此可以用石墨或其他活泼性较弱的金属代替。

　　二、钢铁的电化学腐蚀

实验内容 在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间 实验现象 溶液周围逐渐呈现红色，并慢慢形成褐色的锈斑 实验结论 钢铁在潮湿的空气中很快被腐蚀