其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动

　　2．溶度积

　　(1)概念

　　难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号Ksp。

　　(2)表达式

　　对于反应AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，

　　溶度积：Ksp＝[An＋]m·[Bm－]n。

　　以PbI2沉淀溶解平衡为例，

　　PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，

　　Ksp＝[Pb2＋][I－]2。

　　(3)意义

　　溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

　　(4)影响因素

　　Ksp只与难溶电解质本身和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

　　[特别提醒]

　　(1)对于阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp的数值大小而确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较。

　　(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。

　　(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)难溶物质在水中绝对不溶 (×)

　　(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 (×)

　　(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 (×)

　　(4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 (√)

(5)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－两式表示的意义相同