速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。

⑷．同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。

⑸．各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。

⑹．在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，化学反应速率不适用于固体或纯液体。

二．影响化学反应速率的因素：

影响化学反应速率的因素 规律 内因 反应物的性质 其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快

外

因 催化剂 其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快 反应物的温度 其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快 反应物的浓度 其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 气态反应物的压强 其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快 固体反应物表面积 其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率加快 其他 光波，电磁波，超声波，溶剂等，也能影响化学反应速率的快慢 【典型例题】：

　　　一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

　　　〖解析〗 N2 + 3 H2 2NH3

　　　　　起始浓度（mol/L） 2 5 0

　　　　　浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4

　　　　　2 min后浓度（mol/L） 1·8 4·4 0·4 三步分析法

　　　　　所以：v（N2）==0·1 mol/（L·min）

　　　　　v（H2）=0·3 mol/（L·min）

　　　　　v（NH3）=0·2 mol/（L·min）

【当堂演练】：

1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）