二、元素性质与原子结构

(一)碱金属元素

1.填写下表，并得出相关结论。

元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm

单质的物理性质 颜色和

状态 密度/g·cm－3 熔点/oC 沸点/oC 碱

金

属

元

素

0.152

银白色

柔软 0.534 180.5 1347

0.186 0.97 97.81 882.9

0.227 0.86 63.65 774

0.248 1.532 38.89 688 0.265 略带金属光泽柔软 1.879 28.40 678.4 原子结构：同：最外层电子数均为 个。异：核电荷数由 → ；电子层数由 → ；

单质性质：同：单质多为 色，都比较 ，有延展性。密度都比较小，熔点都比较低，导电性和导热性也都很好，如 常作为反应堆的导热介质。

　　　　　异：随着原子序数的增加，单质的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。

2.碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）

(1)相似性：碱金属元素原子的最外层都有 个电子，它们的化学性质相似，化合价都是 。

(2)递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应 ，铷、铯的反应更加剧烈。

3．金属性强弱的依据

(1)单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

(3)金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

*金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(易失不易得)

(二)卤族元素

1.卤素原子结构示意图：F Cl Br I 。

最外层电子数均为 个，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。

2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。阅读课本：P8卤素单质的物理性质。(随原子序数的递增)

(1)颜色、状态:F2 Cl 2 Br 2 I2 (颜色逐渐加深，状态由气到固)

(2)熔沸点：逐渐 (3)密度：逐渐 (4)水溶解性：逐渐 。

3.卤素单质与氢气反应

名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 H2+F22HF HF很稳定 Cl2 H2+Cl22HCl HCl稳定