N2＋H2NH3　K″＝a

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度(　　)

　　(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大(　　)

　　(3)升高温度，K值增大，则正反应为放热反应(　　)

　　(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关(　　)

　　(5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

　　2．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　　)

　　A．2 500　　 B．50　　　C．0.02　　　D．0.002

　　解析：选C　对反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝，而同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2＝＝＝0.02。

　　3．下列反应在210 ℃达到平衡：

　　①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH1>0　K＝1

　　②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)　ΔH2<0　K＝5×104

　　③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH3>0　K

　　(1)根据反应①的平衡常数(K)表达式，下列等式必定成立的是________。

　　A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1

　　B．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1

　　C．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)

　　反应②和反应③的平衡常数(K)表达式________(填"相同"或"不同")。

　　(2)降低Cl2浓度，反应③的K值________(填"增大""减小"或"不变")。

　　解析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。对于反应①来说：K＝ ＝1，C正确。反应②和③的反应物、生成物恰好颠倒，K的表达式是不同的。平衡常数与物质浓度无关，只随温度的变化而变化，温度一定时，K值不变。

　　答案：(1)C　不同　(2)不变