解析　本题主要考查燃烧热的概念和热化学方程式书写的正误判断。燃烧热是在25℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。由此分析各选项可知：A项中生成物应是二氧化碳，而不是一氧化碳；B项中的生成物水应是液态而不是气态，且ΔH＝－571.6 kJ/mol；C项中的生成物水应是液态而不是气态。故A、B、C均不正确。

　　6．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

　　根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

　　A．A―→F　ΔH=-ΔH6

　　B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

　　C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

　　D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

　　答案　D

　　7．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

　　C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol

　　C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol

　　据此判断，下列说法中正确的是(　　)

　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

　　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

　　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

　　答案　A

　　解析　将石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式得：

　　C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，由于ΔH>0，所以石墨制备金刚石是吸热反应，即石墨吸收能量才能成为金刚石，故石墨的能量比金刚石的能量低。

　　8．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是(　　)

　　A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

　　B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

　　C．|ΔH2|<|ΔH1|

　　D．|ΔH2|>|ΔH1|

　　答案　D

　　解析　隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量。

　　9．已知：

　　CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ/mol

　　(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ/mol

　　下列说法正确的是(　　)

A．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图