放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ。

　　（2）同样根据盖斯定律可知，①－②即得到C3H8（g）＝CH3CH＝CH2（g）＋H2（g），所以该反应的△H＝＋156.6kJ·mol－1－32.4kJ·mol－1＝＋124.2kJ/mol。

　　（3）根据物质的燃烧热可知，①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） ΔＨ＝－285.8 kJ·mol－1、

　　②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）　ΔＨ＝－283.0 kJ·mol－1、

　　③CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）　ΔＨ＝－890.3 kJ·mol－1、

　　④ H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ/mol。

　　所以根据盖斯定律可知，③＋④－①×3－②即得到

　　CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） ∆H＝－206.1 kJ/mol。

　　答案：（1）173.4 （2）＋124.2

　　（3）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） ∆H＝－206.1 kJ/mol

【总结提升】

　　反应热计算的注意事项

　　（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值同时做相同倍数的改变。

　　（2）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号；各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

　　（3）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

　　（4）求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。　　

　　例题 利用盖斯定律解答下列各小题

　　（1）已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

　　 N2（g）＋2O2＝2NO2（g） △H2

　　 N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

　　利用上述三个反应，计算4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（g）的反应焓变为 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

　　（2）已知：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

　　CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生