2．元素的主要化合价与最外层电子数的关系

　　(1)主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)

　　最低负化合价＝最外层电子数－8

　　|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8

　　(2)常见元素化合价的特点

　　①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。

　　②F元素－1,0价，如NaF，F2。

　　③O元素常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无最高正价。

　　④金属元素只有正价。

　　⑤非金属元素既有正价又有负价(F除外)。

　　1．元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是(　　)

　　A．化合价　　　　　　　　　 B．原子半径

　　C．原子的最外层电子排布 D．相对原子质量

　　解析：选D　元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的趋势，不呈现周期性变化。

　　2．A元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，A与B形成的化合物在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则A和B形成的化合物可能是(　　)

　　A．CaCl2　　　　　　　 B．Na2S

　　C．MgCl2 D．NaF

　　解析：选A　由A元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6可推得A的最高正化合价为＋7价，A为Cl、Br、I等元素，又因A、B离子具有相同的电子层结构，仅有A项符合题意。

　　3．下列递变情况中，正确的是(　　)

　　A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

　　B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

　　C．C、N、O的原子半径依次增大

　　D．Li、Na、K的核外电子层数依次增加

　　解析：选D　A项，Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多；B项，S\s\up6(＋4(＋4)、\s\up6(＋5(＋5)、\s\up6(＋6(＋6)元素的最高正价依次升高；C项，原子半径：C>N>O。