为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)

B．HA的电离常数约为10－4

C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7

D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

答案　D

解析　由图中信息可知，室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)，A项正确；1 mol·L－1的HA溶液的pH为2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(HA)≈1 mol·L－1，则HA的电离常数约为10－4，B项正确；浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液中，c(HA)≈c(A－)，根据电离常数的表达式可知，c(H＋)＝Ka(HA)＝10－4，所以该溶液的pH＜7，C项正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D项错误。

3．(2018·安徽皖南八校第二次联考)298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．298 K时，HCOOH的电离常数Ka＝1.0×10－10.25

B．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋)＋0.1 mol·L－1

C．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大

D．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75(