第一单元 化学反应速率与反应限度

　　　第2课时　化学反应的限度

　　一、化学反应的限度

　　1．可逆反应

　　(1)定义

　　在同一条件下________和________均能进行的化学反应。

　　(2)特点

　　在____________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)________。

　　(3)表示

　　书写可逆反应的化学方程式时不用"==="而用"________"。

　　2．化学反应的限度--化学平衡状态

　　(1)化学平衡的建立

　　①反应开始时：v正最大，v逆为________。

　　②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v正逐渐________，生成物浓度逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。

　　③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度________。

　　(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：

　　(3)概念

　　在一定条件下，当一个________反应进行到____________和__________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。

　　(4)化学平衡状态特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是________。

　　②动：是指________平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应________，而不是反应

　　________。

　　③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率________且都________0，即v正＝v逆>0。

　　④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度________，各组分的百分含量________。

⑤变：化学平衡状态是________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被________，反应混合物中各组分的百分含量就会________，维持条件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。