_____________________________________________________________________。

(3)将Na3AsO3(aq)＋I2(aq)＋H2O(l)Na2HAsO4(aq)＋NaI (aq)＋HI(aq)设计成原电池如图1所示，放电时电流强度(I)与时间关系如图2所示。

①如图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是________(填字母)。

②已知：a点对应如图1中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

③如图2中，b→c改变条件可能是________(填代号)，c→d电流强度变化的原因是________。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液

B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液

D.向右室中加入适量的稀硫酸

解析　(1)①砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，砷元素化合价＋3、＋2价，则雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是－2价，依据转化关系分析可知，雌黄(As2S3)酸性溶液中和Sn2＋离子发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4＋，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2As2S3＋4H＋＋2Sn2＋===As4S4＋2H2S↑＋2Sn4＋；

②雌黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－，则设反应后生成a中硫的化合价为＋x，则×4×(1＋2＋x)＝0.28 mol，解得x＝＋4，所以a为二氧化硫，双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化