[思考问题3] 化学反应中物质种类和量的变化可用化学方程式表示，要再表示出能量的变化，应该怎么办?

[讲解]引入两个新概念--反应热和热化学方程式

[PPT]反应热--在化学反应中放出或吸收的热量

符号：△H

单位：kJ •mol－1

放热反应△H取负值（△H<0）

吸热反应△H取正值（ △H>0）

[例1]1molCaCO3完全反应分解生成1molCaO和1molCO2气体，吸收178.5kJ•mol－1，写出该反应的热化学方程式

1、写出化学方程式

CaCO3 =CaO+CO2

1、 标明各物质的状态及热量变化

CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g)

△H=+178.5kJ•mol－1

从对化学方程式的认识过渡到热化学方程式，思考两者的差别，逐渐了解、掌握热化学方程式的书写。

热化学方程式：

1）、标明物质的状态；（用g、l、s分别代表气态、液态、固态）

2）、用△H标明反应放出或吸收的热量。

练习

1molC与1mol O2完全反应分解生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式

归纳小结，巩固提升 [归纳小结]

1、 放热反应、吸热反应的定义及分类

2、 放应热的定义

3、 热化学方程式的书写

课堂练习

1．下列反应属于吸热反应的是（ A ）

A.高锰酸钾分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中

D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

2、对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（ A ）

A．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量

B．1克H2(g)与1克I2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量

[课外延伸]

能量存在方式是多种多样的，化学反应中的能量变化也不仅仅是热量变化，请举例说明化学反应中各种类型的能量转化。

研究能量变化的意义：有助于更好地利用化学反应为生产生活服务。

[练习与思考]

[交流与讨论]

如：

光合作用：光能热能

镁条燃烧：化学能光能、热能

原电池放电：化学能电能

通过练习加深对概念严密性、深刻性的理解。

【板书设计】

化学反应中的热量变化

吸热反应