后没有变化，N的化合价由"0"价变为"－3"价被还原，而C的化合价由"0"价变为"＋2"价，因此氧化剂为N2，有还原性为C，每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，AlN的摩尔质量为41 g/mol。

　　归纳总结　从化合价的变化入手，理清两条主线

　　失电子(或电子对偏离)→失电子(或电子对偏离)→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物(简记为还→失→升→氧)

　　得电子(或电子对偏向)→得电子(或电子对偏向)→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物(简记为氧→得→降→还

　　)

　　分析时，抓住化合价变化与被氧化、被还原的关系。

　　2．下列叙述中正确的是(　　)

　　A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性

　　B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　C．失电子越多的物质，其还原性越强

　　D.强氧化剂与强有还原性之间不一定能发生氧化还原反应

　　答案　D

　　解析　分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4；分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2＋主要表现为还原性；分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而是决定于得失电子的难易程度，如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但Na的还原性比Al的还原性强；分析D

　　选项，一般情况下强氧化剂与强有还原性接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。

考向指南　正误辨析题往往将多个知识点纳入选项，要求同学们进行比较判断。本题是与氧化还原概念有关的正误辨析题，要求同学们能正确理解氧化还原反应的特征和实质及与氧化还原相关的化学知识。在平时学习时，同学们既要抓规律，又要记特殊，拓展自己的知