将引导学生依次根据得失电子与化合价的关系、电荷守恒以及原子守恒等步骤进行分析。并且由此可得出氢离子得电子的能力比钠离子强，氢氧根失电子能力比硫酸根离子强。

进一步归纳后，得出失电子能力：Cl - ＞OH -＞SO42-。得电子能力：Cu2+＞H+＞ Na+。联系已学过的常见微粒的氧化性和还原性相对强弱，则可对阴阳离子放电的顺序进行进一步的补充。由此，我再让学生分析电解熔融的氯化钠和电解饱和食盐水产物不同的原因。这样，在解决上课一开始提出的疑问同时，也巩固了阴阳离子放电顺序这一知识点。

接着，我将阳极材料换成金属铜，阴极材料换成铁，电解质溶液为氯化铜溶液。给出实验现象是，阳极铜棒溶解，阴极有红色固体析出。让学生根据实验现象书写电极反应。由此，引导学生去发现，当阳极材料为金属时，金属先失电子，而阴极材料为金属时，对电极反应无影响。从而对阳极的放电顺序进行进一步补充。在此基础上，我将总结分析书写电解池的电极反应的一般步骤。1、明确阳极、阴极以及阳极材料；2、明确溶液中存在的微粒以及移动的方向；3、依据放电顺序，以阳极氧化、阴极还原的原则，书写电极反应。

最后我请学生分组完成一组习题，第一组（电极材料都为石墨）：HCl溶液、CuCl2溶液；第二组（阴极材料为铜，阳极材料为石墨）：NaCl溶液、CuSO4溶液；第三组（阳极材料为铜，阴极材料为铜）：H2SO4溶液、NaOH溶液。

并让学生在课后思考当电极材料都为石墨时，阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？以此为下节课的学习做铺垫。

七、教学反思

1、有部分学生对闭合回路的理解有误区，认为电子也在溶液中移动。

2、当遇到水电离出来的氢离子或氢氧根离子放电时，在具体问题中，到底写成离子还是水分子才有利于解题，对于学生来说，会存在一定问题，所以在教学中可以把这两者之间的联系理清楚，并通过课外作业进行巩固。

3、这里涉及的"放电"的概念与蓄电池中"放电"的概念是有差异，所以有必要解释清楚。也让学生形成这样一个概念：在化学的学习中，往往会出现同一句话在不同情境下，含义是不一样的。需要在具体情景中具体分析