浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。

　　[深度归纳]　强弱电解质与导电性的关系

　　(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

　　(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

　　(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。

　　(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电解质。

　　[体验应用]

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。 (　　)

　　(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。 (　　)

　　(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。 (　　)

　　(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 (　　)

　　(5)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。 (　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

　　2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

　　①HClO4_____________________________________________________。

　　②HClO___________________________________________________。

③H2SO4______________________________________________________。