答案　⑤>④>①>②>③>⑥

　　解析　首先判断各装置所形成的是原电池还是电解池，然后根据金属Fe腐蚀的实质再结合电化学原理和金属的电化学保护法分析腐蚀的快慢。

　　①中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；②中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池；③、④都形成原电池，但③中铁为正极，受到保护；④中铁为负极，被氧化；⑤、⑥都形成了电解池；⑤中铁与电源的正极相连，作阳极，氧化速率加快；⑥中铁与电源的负极相连，作阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥。

　　例3　钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

　　(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：

　　正极：__________________________________________________________________，

　　负极：__________________________________________________________________。

　　(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

　　(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

　　答案　(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　2Fe－4e－===2Fe2＋　(2)C　(3)负

　　解析　(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。

　　(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。

　　(3)属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。