1． 定义：

例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/mol

　　　　　H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol

[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？

答：

2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？

答：

2．书写要点：

　①

　②

　③

　④

　⑤

知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）

　　　　　焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）

[典型解悟]

[例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

[例2] 已知：C(固) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？

[例3] 已知：S(固) + O2(气) = SO2(气) ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

[自我检测]

1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

　　A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

　　B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol