解析　(1) ①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2气体流速不利于二氧化硫的吸收，错误；ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于提高脱硫效果，正确；ⅲ.加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确。③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。(2)②要证明"假设1"不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明"假设1"不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性。④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O＋SO2((H2SO3、H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3。(3)次氯酸钠的物质的量是0.1 mol，还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2 mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO2 0.1 mol，在标准状况下的体积是2.24 L。