(1)定义：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

　　(2)表示

　　常用"―→"表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构式可表示为，其实NH中4个N-H键是完全相同的。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。 (　　)

　　(2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。 (　　)

　　(3)所有共价键均有方向性。 (　　)

　　(4)O2分子中含有一个σ键，一个π键。 (　　)

　　(5)s-s σ键与s-p σ键对称性不同。 (　　)

　　[答案]　　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

　　2．下列说法不正确的是(　　)

　　A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

　　B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

　　C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

　　D．N2分子中有1个σ键，2个π键

C　[σ键的"头碰头"重叠比π键"肩并肩"重叠的程度大，所以分子稳定，共价键强，故A正确；s电子只能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且也只能形成1个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为N≡N，而叁键是由1个σ键和2个π键组成，故D正确。]