第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用

学习目标　

1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

学习过程

由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动--溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。

(1)沉淀的生成

①沉淀生成的应用

在涉及 、 的生产、科研、 等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。

②沉淀法工艺流程示意图

③沉淀的方法

Ⅰ调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于H2O，再加入 调节pH至3～4，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下： 。

Ⅱ加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：

Cu2＋＋S2－=== ； Cu2＋＋H2S===