(1)多数硅酸盐难溶于水，常见易溶于水的硅酸盐有Na2SiO3、K2SiO3等。

　　(2)一般硅酸盐熔点高，化学性质稳定，耐高温，难分解。

　　(3)硅酸酸性弱，且不溶于水，所以硅酸盐能与酸反应。

　　3．硅酸钠

　　(1)物理性质：可溶于水，水溶液俗称"水玻璃"。"水玻璃"具有很强的黏合性，是建筑行业常用的黏合剂。

　　(2)化学性质：易与酸反应。

　　与强酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。

　　与CO2反应：CO2不足，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓；CO2过量，Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓。

　　【例1】　矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中的一部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2作用的过程。例如，钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O===2K＋＋2HCO＋4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4。

　　(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：

　　①KAlSi3O8______________________________________________________。

　　②Al2Si2O5(OH)4________________________________________________________。

　　(2)这个反应能够发生的原因是______________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析　(1)用氧化物表示硅酸盐时的顺序为活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水。则KAlSi3O8为K2O·Al2O3·6SiO2；Al2Si2O5(OH)4为Al2O3·2SiO2·2H2O

　　(2)从化学方程式可知H2CO3制硅酸符合强酸制弱酸，所以这个反应能够发生。

　　答案　(1)①K2O·Al2O3·6SiO2　②Al2O3·2SiO2·2H2O　(2)因为碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸

　　解题反思　(1)由于硅酸盐组成复杂，用氧化物表示其组成只是为了简化对硅酸盐组成的表示，不能理解成硅酸盐以氧化物的形式存在。

　　(2)硅酸盐中各元素正负化合价代数和为零。

　　(3)硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的白色胶状物，酸性比碳酸还弱，硅酸受热分解为二氧化硅和水。

　　变式训练1　世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说："中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。"下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　)

　　A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点