(2)常见的离子化合物类型

　　活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；

　　绝大多数盐：NH4Cl、Na2SO4等；

　　强碱：KOH、NaOH等。

　　　(1)常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是怎样的？

　　(2)怎样理解离子键中的静电作用？能否说离子键是"离子间的静电吸引"？

　　[提示]　(1)活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。形成过程为

　　\s\up10(化合(化合)\s\up10(－ne－(M\o(――→,\s\up10(－ne－)吸引、排斥达到平衡离子键

　　(2)静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。

　　三、电子式

　　1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用"·"(小黑点)或"×"(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

　　2．电子式的书写

　　(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。

　　 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。

　　(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。

　　(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。