从日常生活中学生熟悉的化学现象入手,引出反应速率的概念.并通过例题、练习来掌握有关计算。后通过实验现象的分析和日常化学现象的讨论，来了解影响化学反应速率的外因。

【教学过程】

　新课导入

[教师]：实验室制取氧气的反应：

[投影]：2KClO32KCl+3O2↑

[设问]为什么要加催化剂并加热？

[学生]：加快反应。

[教师]：很好！对于工业合成氨条件更加苛刻！

[投影]：N2+3H22NH3

[教师]：对于可逆反应，我们不但要控制反应的快慢，还要是控制反应向某一方向进行的程度。因此，一个反应的进行需要这样或那样的条件，其目的就是控制反应进行的快慢和可逆反应向某一方向进行的程度，即化学反应速率问题和限度问题。

[教师]：今天要讨论的问题--化学反应速率及其影响因素。

[板书]：一、化学反应速率

[教师]：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。

[图片展示]：化学实验和日常生活中常见的实例。

[教师]："快"与"慢"是相当而言，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。用"快"与"慢"来描述一个反应是不够确切的！在科学研究和实际应用中，我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。

[教师]：化学中我们用"反应速率"来表示化学反应进行的快慢！

[学生活动]：学生自己阅读P47--P48，并完成学案的第一部分；并请代表回答。

[板书]：

1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、表达式：

4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）