(3)王水

　　①组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比为1∶3。

　　②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。

　　微点拨：浓、稀硝酸均有强氧化性，与金属反应均无H2生成。

　　2．不稳定性(拓展了解)

　　(1)化学方程式：4HNO3\s\up10(光照或△(光照或△)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

　　(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。

　　　足量Cu与一定量浓硝酸充分反应，生成的气体成分主要是什么？

　　提示：NO2和NO。

　　三、硫酸与硝酸的用途

　　1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。

　　2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

　　3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)稀硫酸和稀硝酸与Zn反应均生成H2。 (　　)

　　(2)浓硫酸可以使蓝色胆矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性。 (　　)

　　(3)Cu与浓硫酸共热反应时，被还原的H2SO4占参加反应的H2SO4的。 (　　)

　　(4)Fe与浓、稀硝酸在常温下均能剧烈反应生成Fe(NO3)3。 (　　)

　　[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 (　　)

　　A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　　C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体

　　D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化，体现了浓硫酸的强氧化性

[答案]　D