2．外因(其他条件不变时)

　　　(1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么要使用电冰箱保存食物？

　　(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？

　　(3)铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉用量能否加快化学反应速率？

　　[提示]　(1)食物腐败是发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应越慢，人们用电冰箱低温保存食物，减缓食物的腐败。

　　(2)增大反应物间接触的面积，加快反应速率。

　　(3)不能。对于固体或纯液态物质，浓度可视为常数，改变其用量，浓度不发生改变，不影响化学反应速率。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 (　　)

　　(2)化学反应速率为0.6 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.6 mol·L－1。 (　　)

　　(3)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快反应速率。 (　　)

　　(4)100 mL 1 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。 (　　)

　　[提示]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

2．决定化学反应速率的主要因素是(　　)