第二章 第二节 离子反应
第四课时 离子反应方程式正误判断
设计人:刘佩 审稿人:高一化学备课组 使用时间:
【学习目标】
能判断离子方程式书写的正误。
【自主学习】阅读课本P31-33页
判断方法
(1)看离子反应是否符合客观事实
不可主观臆造产物及反应,如2Fe + 6H+ === 2Fe3++3H2↑不符合客观事实。而应写成:________
(2)看表示各物质的化学式是否正确
如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO4-在水溶液中通常应写成:________
(3) 看是否漏掉离子反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。该反应的离子方程式为:______________________________________________________
(4)看质量及电荷是否守恒
如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++ Cl2 == Fe3++2Cl-,而应写成:___________________
(5)看反应物或产物的配比是否正确
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成:
____________________________________________________________________________
【合作探究】
1、下列离子方程式中错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=== CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应:MgCO3+2H+=== Mg2++H2O+CO2↑