①测量初始温度(t1、t2)和溶液体积(VHCl、VNaOH)：

　　a．用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。

　　b．用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。

　　②测量最高温度(t3)：

　　将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。

　　 2.实验数据处理与计算

　　ΔH＝－kJ·mol－1。

　　1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)

　　A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

　　B．ΔH2<ΔH1<ΔH3

　　C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

　　D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

　　解析：选D　等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓硫酸、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH值越小。

　　2.某实验小组用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应中和热的实验装置如图所示。