2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？

知识点二　溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性

　　溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定：

　　(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；

　　(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；

　　(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。

【问题思考】

　　3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？

(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？

2．pH

　　(1)计算公式：pH＝________________。

　　(2)适用范围：________。

　　(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

【问题思考】

　　4．想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。

　　5．pH计算情况

　　(1)酸、碱溶液pH的计算

　　①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1， c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。

　　②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。

　　③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。

　　已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，求0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的

　　pH＝________。

(2)酸碱混合pH计算