答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

　　ΔH＝－92.2 kJ/mol

　　(2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝182.6 kJ/mol

　　(3)Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157 kJ/mol

　　1．热化学方程式书写的基本步骤

　　第一步写出化学方程式；第二步依据题目信息注明物质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号(即正负号)；最后写出热化学方程式。

　　2．热化学方程式书写的注意事项

　　(1)注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标"↑"或"↓"，水溶液用aq表示。

　　(2)注意注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时，可不注明)。

　　(3)注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。

　　(4)注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位常采用kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH<0表示为放热反应；ΔH>0表示为吸热反应。

　　(5)注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的符号改变，但数值不变。

　　　(1)ΔH的单位为kJ·mol－1，表示"每摩尔"特定化学反应的热效应。例如：

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

　　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1　①

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　②

　　①表示1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ；

　　②表示2 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6 kJ。

(2)可逆反应的ΔH表示的是当反应物按系数完全反应时产生的热效应，实际反应中，若按系数放入反应物，产生的热量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，若2 mol SO2与1 mol O2反应，放出的热量小于196.6 kJ。