二、有效碰撞理论

①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞叫有效碰撞。

②有效碰撞必须满足两个条件：

④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。

注意：

A:活化分子的碰撞不一定当时有效碰撞。

B:活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快，单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。

C:活化能是指活化分子的平均能量与普通反应分子的平均能量的差值。

二、外界条件对化学反应速率的影响：

1、不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

2、外界条件对化学反应速率的影响

⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。

　 ⑵压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。

　　说明： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　②对于气体反应体系：

　　A:恒温时增加压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快

　　B:恒容时，充入气体反应物，浓度增大，总压增大，反应速率加快

　　③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。

　　④与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)：

a.充入N2并保持容器的容积不变时，虽然容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，所以化学反应速率不变。

　　b．充入N2并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。

　 ⑤密闭容器的涵义是指容器全封闭不漏气，容器内外之间没有物质传递。密闭容器不等于容器体积不变。

⑶温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。