H＋得到电子被还原。

例1　以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：

(1)分别取0.1 mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。

答案　(1)3∶2　 (2)∶(或28∶9)　(3)9∶28

解析　相同物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应时，产生氢气的体积比等于铝、铁呈现的化合价之比，即3∶2；相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，失去电子的物质的量之比为∶＝∶＝28∶9，即为产生氢气的体积比。

二、钠与水的反应

1．实验探究

实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球 ②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出"嘶嘶"声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成

2.实验结论

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。

(1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(2)离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(1)钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。

(2)钠与水反应现象记忆口诀：钠浮于水熔成球；球儿闪亮四处游；有"嘶"声儿溶液红。

例2　将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 mol·L－1盐酸中：

(1)反应的化学方程式是____________________________________________________。

(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是_______________________________。