酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

　　①KMnO4溶液应盛放在________(填"酸"或"碱")式滴定管中。

　　②判断滴定达到终点时的现象是___________________________

　　_____________________________________________________。

　　③样品中草酸钠的质量分数为________。

　　(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________

_________________________________________________________。

　　解析：(1)①KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中；②KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有被消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈浅红色；③由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol，w(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol×134

g·mol－1÷1.34 g×100%＝75%。

　　(2)KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2＋。

　　答案：(1)①酸　②当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　③75%

　　(2) ＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋

　　1．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)

　　A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--浅红色

B．利用"Ag＋＋SCN－===AgSCN↓"原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO