直接

判断

依据 v(正)＝

v(逆)

同一物质 生成速率等于消耗速率 不同物质 化学速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即"一正一逆") 间接

判断

依据 各物质

的某些

物理量 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变 　　

　　1．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3达到平衡时(　　)

　　A．v(逆)>v(正)

　　B．v(逆)

　　C．v(逆)>v(正)，正逆反应停止

　　D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

　　解析：选D　一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。

　　2．一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：

　　2NO22NO＋O2。

　　判断下列描述中该反应处于平衡状态的是__________________________。

　　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

　　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

　　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

　　④混合气体的颜色不再改变的状态

　　⑤密闭容器中压强不再改变的状态

　　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　解析：①中单位时间内生成n mol O2的同时，必消耗2n mol的NO2，①能说明反应达到平衡状态；②中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态；③中无论反应是否达平衡状态，同向的速率之比一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数比；④中混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态；⑤、⑥因该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器的体积固定，故气体的压强不变，气体的平均相对分子质量不变，均能说明反应处于平衡状态。

答案：①④⑤⑥