自

主

学

习 　　第一课时

　1. 人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。

2. 铝是一种_____色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于_____、______和________。

3. 金属的通性有哪些？

那么铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？

它和大部分金属一样，容易与氧气 等非金属单质发生反应，表现出较强的还原性。金属铝还能与______、______等酸发生反应，也能与________发生反应。请写出下列反应的化学方程式：

⑴与氧气的反应：_________________________________________________。

⑵与盐酸的反应：_______________________________________________。

⑶与Fe2O3的反应：_______________________________________________。

⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。

4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为_____，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为_______。该反应能放出大量的热，常用于野外_______等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。

合

作

探

究 探究一：金属的通性有哪些？（以铁为例）写出化学方程式

探究二：实验室铝热反应的实验装置如图：

　　(1)该实验步骤如下：

　　用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层，把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的____________________。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。

　　(2)图中漏斗的材质是________(填"玻璃"或"纸")。

　　(3)镁条的作用是

　　________________________________________________________________________。

　　(4)实验现象有：

　　①________________________________________________________________________；

　　②________________________________________________________________________；

　　③________________________________________________________________________。

　　④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是______珠。

　　(5)写出该反应的化学方程式

　　________________________________________________________________________。

　　在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼______类金属。

　　A．不活泼金属 B．较活泼金属

　　C．稀有金属 D．高熔点金属

探究三：称取等质量的两份铝粉，第一份加入足量的氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，则反应后得到的气体的物质的量之比是多少？

解题思路：