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离子共存问题

　　有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。

　　相关知识点：

　　 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH－大量共存；Pb2+与Cl－，Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+与I－不能大量共存。

　　（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、SiO32－等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。

　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、SO32－、I－和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4－、Cr2O72－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。

　　思维技巧点拨：

　　1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和"离子共存"的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。"离子共存"的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决"离子共存"问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

　　2．审题时应注意题中给出的附加条件。

　　（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH－）等。（2）有色离子MnO4－，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。

　　（3）MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。（4）注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。

　　3．溶解性口诀：

　　钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；

　　盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。

例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：