分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。

　例举反应 mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) 混合物体系中

各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 　平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 　平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 　平衡 ④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 　正、逆反应

　速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 　平衡 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 　平衡 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡 　体系的密度 密度一定 不一定平衡 　　其他 如体系颜色不再变化等 　平衡 （1）当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。

（2）恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。如H2（g）+I2 （g）2HI（g）。

（3）全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。如2HI（g） H2（g）+I2（g）

（4）全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。